WikiSort.ru - Космос

Перхлорат калия
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат калия
Сокращения	ПХК
Традиционные названия	Хлорная соль, хлорный калий
Хим. формула	KClO4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	138,55 г/моль
Плотность	2,52 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	610 °C
Т. кип.	с разложением °C
Т. разл.	?
Фазовые переходы	299,5 °C
Энтальпия образования	-433 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7778-74-7
PubChem	516900
Рег. номер EINECS	231-912-9
SMILES	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[K+]
InChI	1S/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1 YLMGFJXSLBMXHK-UHFFFAOYSA-M
RTECS	SC9700000
Номер ООН	1489
ChemSpider	22913 и 21241917
Безопасность
NFPA 704	OX
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO₄, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Общие сведения

Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Химические свойства

Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

${\displaystyle {\mathsf {3KClO_{4}+C_{6}H_{12}O_{6}\rightarrow 6H_{2}O+6CO_{2}+3KCl}}}$

Применение

Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:

• в фейерверках
• в твёрдых ракетных топливах
• в составе взрывчатых веществ — перхлоратитов
• в воспламенителях
• в хлопушках
• в петардах

В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Ссылки

• MSDS  (англ.)
• Источник: Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Аналитическая химия натрия. -М.: Наука, 1986. C. 19.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.