WikiSort.ru - Космос

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте
Фторид азота
Общие
Систематическое
наименование		 Трифторид азота
Хим. формула NF3
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 71,0019 г/моль
Плотность 3,003 кг/м³ (газ, 15 °C); 1,54−129 (жидкий при температуре кипения)
Энергия ионизации 12,97 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав. −206,79 °C
Т. кип. −129,01 °C
Кр. темп. −39,26 °C
Кр. давл. 44,72 атм
Энтальпия образования -127 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 атм[1]
Химические свойства
Растворимость в воде 0,021 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [7783-54-2]
PubChem 24553
Рег. номер EINECS 232-007-1
SMILES
InChI
RTECS QX1925000
ChEBI 30231
Номер ООН 2451
ChemSpider 22959
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Трифтори́д азо́та (фторид азота(III), трёхфтористый азот) — бинарное неорганическое соединение азота и фтора с формулой NF3, бесцветный ядовитый тяжёлый газ, негорюч, вызывает коррозию металлов, имеет характерный запах плесени, слабо растворяется в воде.

Открытие

Трёхфтористый азот был впервые получен Руффом, Фишером, Люфтом в 1928 году путём электролиза раствора фторида аммония во фтороводороде.

Физические свойства

Фторид азота(III) — бесцветный ядовитый тяжёлый газ, имеет характерный запах плесени, слабо растворяется в воде.

Химические свойства

При комнатной температуре относительно инертен. При нагревании является сильным фторирующим агентом. При действии дифторида криптона и пентафторида сурьмы может быть окислен до NF4[SbF6].

Является сильным окислителем, способен реагировать со многими элементами, оксидами, солями и элементоорганическими соединениями, а его смеси с газами-восстановителями при нагревании взрываются[2].

Получение

Промышленным методом получения является паровая конверсия фторо-аммиачных газовых смесей. Мировой объём производства оценивается в 100 т на 1992 год и в 4000 т на 2007 год.

Экологичность

Трифторид азота по своим свойствам является парниковым газом и может провоцировать глобальное потепление (по оценкам в 17 200 раз активнее, чем углекислый газ той же массы при действии в течение 100 лет)[3][4], однако в силу невысоких объемов выброса в настоящее время его вклад в парниковый эффект не превышает 0,04 % от вклада антропогенных выбросов углекислого газа[5]. Согласно исследованиям, количество NF3 в атмосфере равно 5400 т в 2008 г. и повышается на 11 % каждый год[6], причём его среднее время жизни в атмосфере составляет от 550 до 740 лет.

Литература

  • Сарнер С. Химия ракетных топлив. — М.: Мир, 1969.
  • Schmidt E. W., Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Применение

Применяется для изготовления ЖК мониторов, тонкоплёночных солнечных батарей и микросхем.

Примечания

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0455.html
  2. ↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
  3. ↑ Climate Change 2007: The Physical Sciences Basis, IPCC, <http://www.ipcc.ch/pdf/assessment-report/ar4/wg1/ar4-wg1-chapter2.pdf>. Проверено 3 июля 2008.
  4. ↑ Robson, J.I.; Gohar, L.K., Hurley, M.D., Shine, K.P. and Wallington, T. (2006). “Revised IR spectrum, radiative efficiency and global warming potential of nitrogen trifluoride”. Geophys. Res. Lett. 33. DOI:10.1029/2006GL026210. Используется устаревший параметр |coauthors= (справка)
  5. ↑ Potent Greenhouse Gas More Common in Atmosphere Than Estimated. NASA release 08-268
  6. ↑ Weiss, Ray F.; Jens Mühle, Peter K. Salameh, Christina M. Harth (2008-10-31). “Nitrogen trifluoride in the global atmosphere”. Geophysical Research Letters. 35: 3 PP. DOI:10.1029/2008GL035913. Проверено 2010-09-20. Используется устаревший параметр |coauthors= (справка)

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .



Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2025
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии