WikiSort.ru - Космос

Фторид кислорода
Общие
Систематическое наименование	Фторид кислорода(II)
Хим. формула	OF2
Физические свойства
Состояние	бледно-жёлтый газ
Молярная масса	54 г/моль
Плотность	1,59 г/см³
Энергия ионизации	13,11 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	-224 °C
Т. кип.	-145 °C
Т. разл.	выше 200 °C
Кр. точка	-58 °C, 49 атм
Энтальпия образования	-25,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7783-41-7
PubChem	24547
Рег. номер EINECS	231-996-7
SMILES	O(F)F
InChI	1S/F2O/c1-3-2 UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RS2100000
ChEBI	30494
ChemSpider	22953
Безопасность
ЛД50	LC50: 1-2 мг/м3*1 час (крысы, ингаляция)
Токсичность	0 4 3
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид кислорода(II), дифторид кислорода, OF₂. . При нормальных условиях представляет собой бесцветный ядовитый газ, конденсирующийся при охлаждении в светло-жёлтую (в толстых слоях золотисто-жёлтую) жидкость. Фторид кислорода(II) имеет раздражающий запах, несколько отличающийся от запаха фтора (смесь запаха хлорной извести и озона).

Открытие

Дифторид кислорода был открыт впервые в 1929 году Полем Лебо и Августином Дамьеном, а спустя некоторое время подробно изучен Руффом и Менцелем.

Систематическое название

В литературе иногда это соединение называют оксидом фтора (F₂O). Однако это неверно, так как атом фтора более электроотрицателен, чем кислород, и по правилам IUPAC это соединение должно называться именно фторидом кислорода (OF₂). Хотя общая электронная пара практически не смещается от атома кислорода в сторону атома фтора.

Физические свойства

Жидкий фторид кислорода неограниченно смешивается с жидкими озоном, фтором, кислородом. Плохо растворяется в холодной воде (примерно 7:100 по объёму). При этом достаточно хорошо растворяет воздух.

Молекула обладает слабым дипольным моментом, равным 0,3 Д.

Получение

• Получение фторида кислорода(II) до сих пор проводят по так называемому «щелочному» способу пропусканием газообразного фтора в 2 % (0,5 нормальный) водный раствор гидроксида натрия (NaOH). Помимо фторида кислорода(II) в реакции происходит образование перекиси водорода и озона:

${\displaystyle {\mathsf {2F_{2}+2NaOH\rightarrow OF_{2}+2NaF+H_{2}O}}}$

• Возможно также получение фторида кислорода(II) электролизом водного раствора HF.
• При горении воды в атмосфере фтора также частично образуется дифторид кислорода и пероксид водорода. Это происходит за счёт протекания радикальных реакций:

${\displaystyle {\mathsf {F_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HF+O:}}}$ — инициация свободных радикалов с образованием бирадикала O:

${\displaystyle {\mathsf {2O:\rightarrow O_{2}}}}$ — доминирующий процесс

${\displaystyle {\mathsf {O:+H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {O:+F_{2}\rightarrow OF_{2}}}}$

Химические свойства

Дифторид кислорода — весьма энергичный окислитель, и в этом отношении напоминает по силе свободный фтор, а по механизму окислениия — озон, но реакции с участием фторида кислорода(II) требуют более высокой энергии активации, так как на первой стадии происходит образование атомарного кислорода (как и у озона). Термическое разложение фторида кислорода(II) представляет собой мономолекулярную реакцию с энергией активации 41 ккал/моль и начинается только при температуре выше 200 °C.

При растворении в горячей воде подвергается гидролизу. При этом образуется фтороводород и обычный кислород. В щелочной среде разложение протекает достаточно быстро.

Смесь паров дифторида кислорода и воды взрывоопасна:

${\displaystyle {\mathsf {OF_{2}+H_{2}O\rightarrow 2HF+O_{2}}}}$

Фторид кислорода(II) не действует на сухое стекло и кварц, но действует (интенсивно) на металлическую ртуть, что исключает применение ртути в приборах с фторидом кислорода(II). На смазку для газовых кранов фторид кислорода(II) действует очень медленно.

Применение

Благодаря высокой энергии активации разложения фторида кислорода(II), это соединение можно сравнительно безопасно смешивать с многими углеводородами, водородом, моноокисью углерода и прочими веществами, что чрезвычайно важно в практическом плане использования фторида кислорода(II) в качестве высокоэффективного окислителя ракетного топлива. Так как фторид кислорода(II) не взрывается при смешивании с горючими материалами и при нагревании (сам по себе) то его применение вполне безопасно.

Имели значительный успех опыты применения фторида кислорода(II) в газодинамических химических лазерах. Имея лучшие показатели, нежели фтор, фторид кислорода(II) способен занять достойное место в качестве компонента для боевого лазерного оружия высокой мощности^{[источник не указан 1483 дня]}.

Токсичность

Фторид кислорода(II) чрезвычайно токсичен (степень токсичности сопоставима с таковой фосгена), гораздо более ядовит, чем фтор, так как вызывает сильнейшее раздражение тканей организма, очень глубоко проникает и растворяется в них (глубже чем фтор), затрудняет дыхание.

Смертельная доза (LC50) - 1-2 мг/м3*1 час (даже меньше, чем у синильной кислоты).

Упоминания в литературе

В фантастической новелле Роберта Л. Форварда «Камелот 30К», дифторид кислорода был использован как биохимический растворитель для живых форм Солнечной системы.

См. также

• Дифторид дикислорода
• Соединения фтора в ракетной технике

Примечания

Литература

• С.Сарнер. Химия ракетных топлив. изд «Мир», Москва, 1969.г.
• Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.